CIENTÍFICO

Han sido varios científicos lo que han aportado ideas sobre la tabla periódica y han contribuido en su elaboración, asi que le comentare sobre alguno de ellos.

Antonio Lavosier

elaboro una lista de 33 elementos  y las representaba en una sola dimenciòn.

Johan Wolfang Dobereiner relizo una ordenación de grupos de 3 llamado triadas haciendo notar su trabajo la similitud entre los elementos cloro, bromo, y yodo.

John Alexandre Relan Newlands propuso la ley de las octavas puesto que ordenaba ordenaba los elementos conocidos por su peso atómico para después  fijarlos  en columnas verticales de 7 elementos a su vez observaba que los elementos con propiedades similares presentaban una variación similar

Dimitri ivanovich Mendeleve y Julius Lothar Meyer propusieron una idea diferente era una tabla compuesta por 7 filas ( periodos) y ocho columnas al conjunto de elementos los llamaron familia  ya que tenían propiedades semejantes y de esta forma contradecían  al científico anterior Newlands. También estos científicos observaban la existencias de huecos. mientras tanto Mendeleive decía que  debían existir elementos que aun no se conocían y adelantaba las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que podrían ocupar en la tabla. Actualmente se sigue manteniendo esta idea sobre la tabla periódica y algunas modificaciones que han hecho.

La tabla periódica de los elementos es sencillamente un ordenamiento de los elementos  quimicos   su numero atómico es decir la cantidad de protones del núcleo de un átomo.

Los elementos de la la tabla periódica se dividen en tres conjuntos.

Elementos representativos

Metales de transicion

Metales de transición interna.

 cada elemento de la tabla esta clasificado por sus propiedades físicas y atómicas y se clasifica por

1.  Numero atómico: se le llama al numero de protones (lo que están cargados+)que tienen en el núcleo
2. Masa molar atómica: se le llama ala suma de protone y neutrones que tiene el núcleo
3. Peso químico  la suma de la cantidad de las masas, promedio de los átomos de un elemento
4. Valencia: es una medida de cantidad de enlaces químicos formados por átomos de un elemento químico
5. Estructura atómica: es la manera que están distribuidas cada una de las partículas que forman a un átomo  como esta formada la estructura en su interior
6. Punto de fusión: es la temperatura a la que el elemento en cuestión  de su propia base es decir  de base solida a base liquida  a la presión de 1 atm.y su medida es en (k)
7. Punto de ebullición  significa la temperatura ala cual la forma liquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
8. Densidad:indica el numero de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio y se se expresa (kg/m3)

 Características

• Metales : son sólidos a temperatura ambiente a exepciòn de que el mercurio es liquido, tienen brillo metálico y color grisáceo  excepto algunos como el cobre que es rojizo y oro que es amarillo, ademas son buenos conductores de calor y electricidad 
• Los no metales: son opuestos a los no metales, son gaseosos a temperatura ambiente con la exepcion del bromo, que es liquido, no tienen brillo y suelen ser aislantes térmicos y eléctricos
• Metaloides: se localizan  por encima y por debajo de la escalerilla negra , son semiconductores 
• Gases nobles : son un grupo  de elementos químicos que incluyen según el orden por peso molecular, son química mente inertes, y no reaccionan frente a otros elementos químicos.